Đề 10 – Bài tập, đề thi trắc nghiệm online Hóa vô cơ 1

A A. NaAl(SO₄)₂.12H₂O B B. KAl(SO₄)₂.12H₂O C C. (NH₄)Al(SO₄)₂.12H₂O D D. CaAl₂(SO₄)₄.12H₂O

A A. HCl B B. Cl₂ C C. NaCl và Na₂O D D. Tất cả các chất trên

A A. Kim loại có năng lượng ion hóa thấp. B B. Phi kim có độ âm điện cao. C C. Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử lớn. D D. Cả hai nguyên tử đều có xu hướng nhường electron.

A A. SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃ B B. SO₂ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O C C. SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr D D. SO₂ + CaO → CaSO₃

A A. 3d B B. 4s C C. 3p D D. 2s

A A. Nhóm IA B B. Nhóm IIA C C. Nhóm VIA D D. Nhóm VIIA

A A. Có tính khử mạnh. B B. Tác dụng mạnh với nước ở nhiệt độ thường. C C. Tạo hydroxide tan tốt trong nước. D D. Tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất trong tự nhiên.

A A. Hai nguyên tử kim loại. B B. Hai nguyên tử phi kim. C C. Nguyên tử hydrogen (H) đã liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn (F, O, N) và một nguyên tử có độ âm điện lớn khác. D D. Các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.

A A. Nhường electron và có số oxi hóa tăng. B B. Nhường electron và có số oxi hóa giảm. C C. Nhận electron và có số oxi hóa tăng. D D. Nhận electron và có số oxi hóa giảm.

A A. [Ar] 3d⁶ 4s² B B. [Ar] 3d⁵ 4s¹ C C. [Ar] 3d⁶ D D. [Ar] 3d⁴ 4s²

A A. FeCl₂, Fe(OH)₂ B B. FeSO₄, Fe(OH)₃ C C. Fe(NO₃)₂, FeCO₃ D D. FeCl₃, Fe(OH)₂

A A. NaOH B B. HCl C C. Al₂O₃ D D. NaCl

A A. NaCl B B. HCl C C. Ca(OH)₂ D D. Na₂SO₄

A A. Dung dịch NaOH B B. Dung dịch KCl C C. Dung dịch H₂SO₄ D D. Dung dịch NH₃

A A. Điện tích hạt nhân B B. Số proton C C. Số neutron D D. Số electron

A A. 1 B B. 2 C C. 12 D D. 13

A A. Nhóm VIA B B. Nhóm VIIA C C. Nhóm VIIIA D D. Nhóm IVA

A A. CO₂ và SO₂ B B. SiO₂ và P₂O₅ C C. CO₂, SO₂ và P₂O₅ D D. Tất cả các chất trên

A A. Clo (Cl) B B. Brom (Br) C C. Flo (F) D D. Iot (I)

A A. 1σ và 2π B B. 2σ và 1π C C. 3σ và 0π D D. 0σ và 3π

A A. ns² B B. ns¹ C C. ns²np¹ D D. ns²np⁵

A A. K_c = [NH₃] / ([N₂][H₂]) B B. K_c = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³) C C. K_c = [N₂][H₂]³ / [NH₃]² D D. K_c = [N₂][H₂] / [NH₃]

A A. Liên kết ion B B. Liên kết cộng hóa trị C C. Liên kết kim loại D D. Liên kết hydrogen

A A. Na, Mg, Al, Si B B. Si, Al, Mg, Na C C. Al, Si, Na, Mg D D. Mg, Na, Si, Al

A A. Sự ăn mòn kim loại trong môi trường axit. B B. Sự tạo thành lớp oxit bảo vệ trên bề mặt kim loại, ngăn cản kim loại tác dụng với chất khác. C C. Sự hòa tan kim loại trong dung dịch kiềm. D D. Sự khử ion kim loại thành kim loại tự do.

A A. CO và H₂O B B. CO₂ và H₂ C C. CO₂ và H₂O D D. C và H₂O

A A. Phản ứng trung hòa B B. Phản ứng thế C C. Phản ứng trao đổi D D. Phản ứng hóa hợp

A A. Các nguyên tố trong cùng một chu kì có cùng số lớp electron. B B. Các nguyên tố trong cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau. C C. Bảng tuần hoàn có 7 chu kì và 18 nhóm. D D. Độ âm điện của các nguyên tố giảm dần từ trái sang phải trong một chu kì.

A A. Na⁺ B B. Mg²⁺ C C. Al³⁺ D D. Cả ba ion có bán kính bằng nhau

A A. +2 B B. +4 C C. +6 D D. +7