Trắc nghiệm hóa học 10 kết nối tri thứcTrắc nghiệm Hoá học 10 kết nối bài 23 Ôn tập chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen Đăng vào 2 Tháng 5, 2026 bởi admin Trắc nghiệm Hoá học 10 kết nối bài 23 Ôn tập chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen Trắc nghiệm Hoá học 10 kết nối bài 23 Ôn tập chương 7: Nguyên tố nhóm Halogen Số câu15Quiz ID20728 Làm bài Câu 1 1. Nguyên nhân chính làm cho tính axit của các hiđrohalic acid (HX) tăng dần từ HF đến HI là gì? A A. Độ âm điện của X giảm dần B B. Bán kính nguyên tử của X tăng dần C C. Độ bền liên kết H-X giảm dần D D. Năng lượng hydrat hóa của X⁻ giảm dần Câu 2 2. Khí nào được tạo ra khi cho dung dịch H₂SO₄ đặc tác dụng với KBr? A A. HBr B B. Br₂ C C. O₂ D D. HBr và Br₂ Câu 3 3. Trong các hợp chất của Clo với Oxi, hợp chất nào có số oxi hóa của Clo cao nhất? A A. HClO B B. HClO₂ C C. HClO₃ D D. HClO₄ Câu 4 4. Liên kết hóa học chính trong phân tử Cl₂ là gì? A A. Liên kết ion B B. Liên kết cộng hóa trị không cực C C. Liên kết cộng hóa trị có cực D D. Liên kết kim loại Câu 5 5. Trong phản ứng của Clo với nước, sản phẩm thu được là gì? A A. Chỉ HCl B B. Chỉ HClO C C. HCl và HClO D D. Chỉ H₂O và O₂ Câu 6 6. Muối AgCl không tan trong nước, còn AgF tan trong nước. Giải thích sự khác biệt này dựa trên: A A. Độ bền của mạng tinh thể B B. Năng lượng hydrat hóa C C. Độ phân cực của liên kết Ag-X D D. Cả A và B Câu 7 7. Tại sao dung dịch HCl loãng không phản ứng với Cu, nhưng dung dịch HCl đặc nóng lại có thể phản ứng với một số kim loại? A A. Do HCl đặc có tính oxi hóa mạnh hơn B B. Do Cu bị thụ động hóa bởi HCl loãng C C. Do HCl loãng không có ion H⁺ D D. Do nồng độ ion Cl⁻ cao hơn trong HCl đặc Câu 8 8. Brom có thể phản ứng với dung dịch nào sau đây để tạo ra đơn chất Brom? A A. Dung dịch KCl B B. Dung dịch NaF C C. Dung dịch KI D D. Dung dịch H₂O Câu 9 9. Axit nào sau đây không có tính oxi hóa? A A. HF đặc B B. HCl loãng C C. HBr D D. HI Câu 10 10. Nguyên tố Halogen nào ở trạng thái rắn trong điều kiện thường? A A. Clo B B. Brom C C. Iod D D. Flo Câu 11 11. Phản ứng nào sau đây chứng tỏ Clo có tính khử? A A. $Cl_2 + 2NaOH \rightarrow NaCl + NaClO + H_2O$ B B. $Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons HCl + HClO$ C C. $2HCl + CuO \rightarrow CuCl_2 + H_2O$ D D. $Cl_2 + 2FeI_2 \rightarrow 2FeCl_2 + I_2$ Câu 12 12. Phản ứng nào sau đây minh họa tính oxi hóa mạnh của Flo? A A. $2NaCl + Br_2 \rightarrow 2NaBr + Cl_2$ B B. $2HBr + Cl_2 \rightarrow 2HCl + Br_2$ C C. $2KI + Cl_2 \rightarrow 2KCl + I_2$ D D. $2H_2O + 2F_2 \rightarrow 4HF + O_2$ Câu 13 13. Trong các nguyên tố nhóm Halogen, nguyên tố nào có tính phi kim mạnh nhất? A A. Iod B B. Brom C C. Clo D D. Flo Câu 14 14. Phát biểu nào sau đây về tính chất hóa học của các nguyên tố Halogen là đúng? A A. Tất cả các halogen đều có xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình bền vững. B B. Tính oxi hóa của halogen giảm dần từ Flo đến Atatin. C C. Halogen chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất. D D. Halogen chỉ tác dụng với kim loại, không tác dụng với phi kim. Câu 15 15. Tính chất vật lý nào của Iod làm nó khác biệt rõ rệt so với các Halogen khác ở điều kiện thường? A A. Màu sắc B B. Trạng thái tập hợp C C. Độ hoạt động hóa học D D. Khả năng phản ứng với kim loại Trắc nghiệm ôn tập Công nghệ cơ khí 11 cánh diều cuối học kì 2 Trắc nghiệm Hoá học 10 chân trời bài 8 Quy tắc Octet
