Trắc nghiệm Hoá học 10 kết nối bài 9 Ôn tập chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn

Câu 1

1. Số electron hóa trị của nguyên tố có Z=16 là bao nhiêu?

A A. 2 B B. 4 C C. 6 D D. 8

Câu 2

2. Nguyên tố X có Z=12. X thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

A A. Chu kì 2, nhóm IIA B B. Chu kì 3, nhóm IIA C C. Chu kì 3, nhóm IIIA D D. Chu kì 2, nhóm IIIA

Câu 3

3. Nguyên tố X có 3 lớp electron và lớp electron ngoài cùng có 7 electron. X thuộc loại nguyên tố nào?

A A. Kim loại nhóm IIA B B. Phi kim nhóm VIIA C C. Kim loại nhóm IIIA D D. Phi kim nhóm VIA

Câu 4

4. Cấu hình electron nào biểu diễn sai cho nguyên tố Nitơ (Z=7)?

A A. $1s^22s^22p^3$ B B. $1s^22s^22p_x^12p_y^12p_z^1$ C C. $1s^22s^22p_x^22p_y^12p_z^0$ D D. $1s^22s^12p^4$

Câu 5

5. Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A A. Chu kì 3, nhóm IIA B B. Chu kì 2, nhóm IIA C C. Chu kì 3, nhóm IIIA D D. Chu kì 2, nhóm IIIA

Câu 6

6. Nguyên tố nào sau đây là kim loại kiềm?

A A. Oxy (O) B B. Natri (Na) C C. Nhôm (Al) D D. Clo (Cl)

Câu 7

7. Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?

A A. Oxy (O) B B. Lưu huỳnh (S) C C. Flo (F) D D. Clo (Cl)

Câu 8

8. Nguyên tố R có Z=19. Cấu hình electron của R là:

A A. $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$ B B. $1s^22s^22p^63s^23p^5$ C C. $1s^22s^22p^63s^23p^6$ D D. $1s^22s^22p^53s^2$

Câu 9

9. Nguyên tố nào có tính kim loại mạnh nhất trong các nguyên tố sau: Li, Na, K, Rb?

A A. Li B B. Na C C. K D D. Rb

Câu 10

10. Định luật tuần hoàn phát biểu rằng: Tính chất của các nguyên tố và của các đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó, biến đổi tuần hoàn theo sự tăng dần của...

A A. Khối lượng nguyên tử B B. Số khối nguyên tử C C. Điện tích hạt nhân D D. Số neutron trong hạt nhân

Câu 11

11. Nguyên tố Fluor (F, Z=9) và Oxy (O, Z=8) có điểm gì giống nhau về vị trí trong bảng tuần hoàn?

A A. Cùng chu kì 2, cùng nhóm VIA B B. Cùng chu kì 2, cùng nhóm VIIA C C. Cùng chu kì 2, khác nhóm D D. Khác chu kì, cùng nhóm VIIA

Câu 12

12. Nguyên tố hóa học nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^23p^5$?

A A. Oxy (Z=8) B B. Lưu huỳnh (Z=16) C C. Clo (Z=17) D D. Brom (Z=35)

Câu 13

13. Nguyên tố X có cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^2$. X thuộc chu kì và nhóm nào?

A A. Chu kì 4, nhóm VA B B. Chu kì 4, nhóm VIIIB C C. Chu kì 3, nhóm VIIIB D D. Chu kì 5, nhóm VB

Câu 14

14. Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIA. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là:

A A. $4s^24p^5$ B B. $3d^{10}4s^24p^5$ C C. $4s^14p^6$ D D. $4s^24p^3$

Câu 15

15. Nguyên tố có Z = 11 có cấu hình electron là gì?

A A. $1s^22s^22p^63s^1$ B B. $1s^22s^22p^5$ C C. $1s^22s^22p^6$ D D. $1s^22s^1$

Trắc nghiệm hóa học 10 kết nối tri thức

Trắc nghiệm Hoá học 10 kết nối bài 9 Ôn tập chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn

Để lại một bình luận Hủy